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水是一种极弱的电解质,在室温下,KW=1×10-14,则此时水的电离百分数为:

A.1×10-7B.1/55.6C.10-14D.1/(55.6×107

D

解析试题分析:根据常温时,1 L(1 00018 mol)水中只有1×10-7 mol的水电离,可以确定如下关系:
1 00018 mol×NA~1×10-7 mol×NA
n        1
解得n=55.6×107,所以答案D
考点:水的电离的计算

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小
B.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体,则溶液中增大
D:0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是

A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同
B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH)较小
C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸体积相等
D.加入少量NH4Cl(s),pH均减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,下列说法正确的是

A.X为弱酸,B.Y为强酸,
C.X为强酸,D.Y为弱酸,

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合液显碱性,下列说法错误的

A.c(CN) >c(Na+)>c(H+)>c(OH
B.c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+
C.c(Na+)+ c(H+)= c(CN)+ c(OH
D.2c(OH)+ c(CN)=2c(H+)+c(HCN)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4)+c(Fe2)+c(H)=c(OH)+c (SO42)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4)<c(HS)+c(H2S)+c(S2)
C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

盐MN溶于水的过程如图所示:

下列说法不正确的是(  )

A.MN是强电解质
B.N结合H的能力一定比OH
C.该过程中c(OH)>c(H)
D.溶液中存在c(HN)=c(OH)-c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下现有的四份溶液:
①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;
③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是(  )

A.②中由水电离出的c(H)=1×10-12 mol/L
B.将①、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>①
C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH:③>④,②<①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是(   )

A.Na2CO3溶液中,c(OH)-c(H+)=c(HCO3) +2c(H2CO3)
B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH =7时,c(SO42) >c(NH4+)
D.Na2S溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

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