水是一种极弱的电解质,在室温下,KW=1×10-14,则此时水的电离百分数为:
A.1×10-7 | B.1/55.6 | C.10-14 | D.1/(55.6×107) |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是
A.两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小
B.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体,则溶液中增大
D:0.1mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是
A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同 |
B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH-)较小 |
C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸体积相等 |
D.加入少量NH4Cl(s),pH均减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,下列说法正确的是
A.X为弱酸, | B.Y为强酸, |
C.X为强酸, | D.Y为弱酸, |
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等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合液显碱性,下列说法错误的
A.c(CN—) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(CN—)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)+ c(H+)= c(CN—)+ c(OH—) |
D.2c(OH—)+ c(CN—)=2c(H+)+c(HCN) |
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在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH—)+c (SO42—)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
盐MN溶于水的过程如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.MN是强电解质 |
B.N-结合H+的能力一定比OH-强 |
C.该过程中c(OH-)>c(H+) |
D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+) |
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常温下现有的四份溶液:
①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;
③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是( )
A.②中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L |
B.将①、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>① |
C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L |
D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH:③>④,②<① |
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下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )
A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) +2c(H2CO3) |
B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 |
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH =7时,c(SO42-) >c(NH4+) |
D.Na2S溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
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