下列叙述正确的是
A.两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小
B.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体,则溶液中增大
D:0.1mol/L
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温时,下列叙述正确的是 ( )
A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,则混合液中 |
C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同 |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在25℃下,将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合,反应后测得溶液pH=7,则:
(1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”);
(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1;
(3)CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a的代数式表达)。
(4)反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
水是一种极弱的电解质,在室温下,KW=1×10-14,则此时水的电离百分数为:
A.1×10-7 | B.1/55.6 | C.10-14 | D.1/(55.6×107) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列比较中,正确的是
A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN |
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 |
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 |
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是( )。
A.c(OH-)/c(NH3·H2O) |
B.c(NH3·H2O)/c(OH-) |
C.n(OH-)和c(H+) |
D.c(H+)和c(OH-)的乘积 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温时,1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况),然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是 ( )。
A.pH<7 |
B.溶质为NaHCO3 |
C.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] |
D.c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+) |
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