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    【题目】化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：

    （1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）

    ①可供给人类呼吸的是______．

    ②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是______．

    ③可用于食品防腐的是______．④应用最广泛的金属是______．

    （2）用化学方程式表示：

    ①水在通电作用下的反应：_______②细铁丝在氧气中燃烧的反应：______．

    ③实验室制取二氧化碳的反应：______．

    【答案】 O2 H20 N2 Fe

    【解析】（1）①氧气能供给呼吸，答案：O2；②水是最常用的溶剂，对生命活动具有重要作用，答案：H2O；③氮气化学性质不活泼，无毒，可充入食品包装袋中防腐；答案：N2；④铁是使用最广泛的金属，答案：Fe。（2）①水在通电作用下的反应：； ②细铁丝在氧气中燃烧的反应：；③实验室制取二氧化碳的反应：。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

    （1）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。加入明矾的作用是________；漂白粉能杀菌消毒是因为漂白粉使蛋白质发生________。

    （2）处理废水中重金属铊(TI)，需在废水中加入NaClO，作________（填“氧化剂”或“还原剂”），将TI+转变为TI3+；再加入氨水，将TI3+转变为难溶物TI(OH)3，写出生成TI(OH)3，的离子方程式：________。该方法处理后的废水中因含有大量的________元素（填写元素名称），直接排放易导致水体富营养化。

    （3）聚乙烯塑料常用于食品包装，随便丢弃会造成白色污染。聚乙烯的结构简式是________，聚乙烯塑料属于________（填“热固性”或“热塑性”）塑料。

    （4）空气污染指数是根据空气中________、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。大气污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。

    （5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中化合物做还原剂的是

    A. Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑

    C. 3C+CaOCaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。请完成以下有关物质结构的问题：

    (1)写出Fe2+的最高能层的电子排布式：________________。

    (2)[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O中Cr 的配位数为________________；

    已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________。

    (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，推测Ni(CO)n的晶体类型为_______；己知该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=__________；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的阴离子化学式为________________。

    (4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂(SiC)结构。SiC是_________晶体，键角是_________；在SiC中，如果以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有________个硅原子。

    (5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如下图所示，若CuH的密度为d g ·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为______cm(用含d和Na的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究

    【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ___________．

    【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末___________，那么猜想Ⅱ不成立．

    【实验】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为____________

    【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功．那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是___________．改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是___________，该反应的化学方程式为_______________________

    【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

    B. 在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＞

    C. 将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

    D. CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写化学方程式：

    （1）一种单质还原一种化合物_____________________________________

    （2）一种单质氧化另一种单质_________________________________________

    （3）一种非金属单质还原一种氧化物________________________________________

    （4）同一物质中一种元素氧化另一种元素______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：

    （1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。

    ①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1

    S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1

    则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_____________________。

    ②在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。

    （2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

    已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。

    a. 4v逆(N2) = v正(O2)

    b.混合气体的密度保持不变

    c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

    d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol键

    （3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

    ①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是_____________。

    ②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是__________________。

    （4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

    ①中间室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“降低”或“升高”）

    ②若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同

    B. 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

    C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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