【题目】在下列反应中化合物做还原剂的是
A. Br2+2NaI= 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑
C. 3C+CaOCaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O3
2Fe+ Al2O3
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【题目】溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水,实验时选用的药品有:溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下
NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
己知药品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答:
(1)为防止副反应的发生,向圆底烧瓶内加入药品时,还需加入适量的______。
(2)装置B的作用是:①使溴乙烷馏出,②_________。
(3)溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。
(4)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,可加入的试剂为____(填编号)。
a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液
(5)本实验的产率为60%,则可制取溴乙烷______g。
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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):
③CoCI2.6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式: 。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式: ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式: 。
(3)惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 。
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ,其使用的最佳pH范围是 。
A.2.0~2.5 | B.3.0~3.5 |
C.4.0~4.5 | D.5.0~5.5 |
(6)力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 。(答一条即可)
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【题目】某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,则在气态氢化物的化学式是( )
A. H3n-10R B. H12-3n R C. H3n-4R D. H3n-12R
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【题目】利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q),其反应式可表示为: ΔH=+88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是
A.一定条件下,1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B.物质Q的能量比NBD的低
C.物质Q的一氯取代物只有3种
D.NBD和Q二者互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关,请填写下列空格:
(1)现有水、氮气、氧气、铁四中物质,其中:(填写化学式)
①可供给人类呼吸的是______.
②可作溶剂,对生命活动具有重要作用的是______.
③可用于食品防腐的是______.④应用最广泛的金属是______.
(2)用化学方程式表示:
①水在通电作用下的反应:_______②细铁丝在氧气中燃烧的反应:______.
③实验室制取二氧化碳的反应:______.
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