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    【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是

    A. NO2 B. Fe(OH)3 C. H2SiO3 D. Cu2S

    【答案】C

    【解析】A、可通过2NO＋O2=2NO2故A错误；B、可通过4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3 制取，故B错误；C、二氧化硅不溶于水，硅酸不能通过化合反应得到，故C选；D、2Cu＋S=Cu2S，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。

    请按要求回答：

    （1）元素X在周期表中所处位置为________。

    （2）元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（写氢化物的化学式）。

    （3）元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为________（填离子符号）。

    （4）W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为____________。

    （5）已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

    （1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。

    （2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；

    （3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。

    （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

    （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。

    （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

    （1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。

    （2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

    （3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，测得容器中与时间关系如图3所示，则04min氮气的平均速率v(N2)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中化合物做还原剂的是

    A. Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑

    C. 3C+CaOCaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于放热反应的是

    A. 镁条溶于盐酸 B. 氨气液化 C. 碳酸钙分解 D. 硝酸铵溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。请完成以下有关物质结构的问题：

    (1)写出Fe2+的最高能层的电子排布式：________________。

    (2)[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O中Cr 的配位数为________________；

    已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________。

    (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，推测Ni(CO)n的晶体类型为_______；己知该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=__________；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的阴离子化学式为________________。

    (4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂(SiC)结构。SiC是_________晶体，键角是_________；在SiC中，如果以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有________个硅原子。

    (5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如下图所示，若CuH的密度为d g ·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为______cm(用含d和Na的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

    B. 在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＞

    C. 将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

    D. CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL气体，则原混合气体中O2的体积是

    A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL

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