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    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板

    B. 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧

    C. 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾

    D. 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质

    【答案】C

    【解析】

    A、Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，应用其原理来制作印刷电路板，故A正确；B、燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，生成碳单质和氧化镁，故B正确；C、因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟而不是雾，故C错误；D、金属钠的活泼性较强，和熔融盐反应时，可以置换出金属单质，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①煤的干馏是____________（填“物理变化”或“化学变化”）；

    ②乙烯分子中官能团的符号____________；

    ③葡萄糖的结构简式_______________；

    ④乙醇分子中官能团的电子式_________________；

    （2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_____________。

    （3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不能用于加热的是 （ ）

    A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义

    （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。

    （2）上述反应达化学平衡的标志是_________________。

    A.混合气体的总质量保持不变

    B.混合气体的总压强保持不变

    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    D．混合气体的颜色保持不变

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，该反应ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。

    Ⅱ、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    ①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

    ②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_____________。

    ②100℃时反应I的平衡常数为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是

    A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)

    B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L

    C. 平衡时，B的转化率为 20％

    D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是 （ ）

    A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将下列符合要求的组别字母填入相应位置

    A．O2和O3 B. 和 C．CH3CH2CH2CH3和

    D． E．CH3CH2CH2CH3和

    ①___________组两种微粒互为同位素；

    ②__________组两种物质互为同素异形体；

    ③___________组两种物质属于同系物；

    ④___________组两物质互为同分异构体；

    ⑤___________组两物质是同一物质。

    （2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为__________________，X为________，若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )

    A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

    B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

    C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

    D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

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