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    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000 ℃

    【答案】A

    【解析】

    A项，830℃，K=1.00，此时CO和H2O的物质的量都是0.4 mol，而CO2和H2的物质的量都是0.6 mol，则此时浓度商Qc=0.6×0.6/0.4×0.4=9/4>1，因此反应没有达到平衡状态，错误；

    B项，根据表中的数据可知，随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡左移，该反应的正反应是放热反应，正确；

    C项，化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，正确；

    D项，如果c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，则此时K＝c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=3/5=0.6，则温度是1000℃，正确。

    综上所述，本题选A。

    练习册系列答案
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    （1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？

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    下列说法正确的悬

    A. △H1<0，△H2>0

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    C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

    D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷

    D.苯分子的六个碳碳键完全相同，六个碳氢键不相同，能发生加成反应和取代反应

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    A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

    B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

    C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    D. 加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差

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    【题目】(14 分) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：

    。

    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    ①A 点时剩余固体的成分是 （填化学式）。B 点时剩余固体的成分是 （填化学式）

    ②从开始加热到 750K时总反应方程式为 。

    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为 mol·L－1。

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