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    【题目】下列叙述中，错误的是（ ）

    A.烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃

    B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷

    D.苯分子的六个碳碳键完全相同，六个碳氢键不相同，能发生加成反应和取代反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 烷烃与氯气光照下发生取代反应生成卤代烃，烯烃与氯气发生加成反应生成卤代烃，均生成卤代烃，故A正确；

    B. 苯环和碳碳双键都与氢气发生加成反应，完全与氢气发生加成反应可生成乙基环己烷，故B正确；

    C. 乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可生成1，2二溴乙烷，故C正确；

    D. 苯环结构对称，苯环的六个CH键完全相同，故D错误；

    答案选D。

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    【题目】怎么判断达滴定终点____________。

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    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

    A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同

    B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

    C. 乙中SO2的体积分数大于丙

    D. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液

    溶液橙

    色变深

    增大生成物浓度，平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移动

    B

    向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体

    沉淀溶解，溶液变澄清

    说明反应Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性

    C

    相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液

    ①中溶液先褪色

    该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快

    D

    向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

    产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺

    加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于几种化学元素与植物代谢关系的叙述中，正确的是 （ ）

    A. O是组成糖类的基本元素之一，在有氧呼吸中CO2中的O来自丙酮酸

    B. Fe是叶绿素的组成元素之一，没有Fe植物就不能进行光合作用

    C. C是构成有机物的基本元素之一，可以在类囊体上通过光合作用形成有机物

    D. P是构成ATP的必需元素之一，光合作用中只有光反应过程有ATP的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基所取代，可能得到的一元取代物有 (　　　　)

    A.13种B.14种

    C.15种D.12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义

    （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。

    （2）上述反应达化学平衡的标志是_________________。

    A.混合气体的总质量保持不变

    B.混合气体的总压强保持不变

    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    D．混合气体的颜色保持不变

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，该反应ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。

    Ⅱ、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    ①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

    ②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_____________。

    ②100℃时反应I的平衡常数为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

    A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

    C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

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