【题目】怎么判断达滴定终点____________。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用下图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________
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【题目】（1）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
①上述生产硫酸的总反应方程式为____，b是____极（填“正”或“负”），b电极反应式为_____，a电极发生_____。（填“氧化反应”或“还原反应”）
②生产过程中H+向___(填 a 或 b)电极区域运动。
（2）将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：_______，该燃料电池总反应式为：_____ ，电池在放电过程中溶液的pH将______（填“下降”或“上升”、“不变”）。
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【题目】工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________；
（2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是_________________；
（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的
。反应结束后，分离得到90g尿素。
试计算该反应的平均速率v（CO2）=___________________，
该反应的平衡常数（K）=________________，
达到平衡后NH3的物质的量浓度为_________________。
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【题目】已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是
A.都表示一对共用电子对
B.都表示一个共价单键
C.前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子
D.前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键
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【题目】已知H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（ ）
A. 甲、乙提高相同温度
B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变
C. 甲降低温度，乙增大压强
D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
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【题目】下列叙述中，错误的是（ ）
A.烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷
D.苯分子的六个碳碳键完全相同，六个碳氢键不相同，能发生加成反应和取代反应
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