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    【题目】已知H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（　　）

    A. 甲、乙提高相同温度

    B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

    C. 甲降低温度，乙增大压强

    D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

    【答案】C

    【解析】

    相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的。A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加入0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙增大压强平衡不变，HI平衡时的百分含量不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列反应中H＞0，S＞0的是

    A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)

    B. 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)

    C. 高温下能自发进行的反应：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)

    D. 任何温度下均能自发进行的反应：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

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    【题目】怎么判断达滴定终点____________。

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    【题目】将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）

    A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

    B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

    C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

    D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

    A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

    C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①煤的干馏是____________（填“物理变化”或“化学变化”）；

    ②乙烯分子中官能团的符号____________；

    ③葡萄糖的结构简式_______________；

    ④乙醇分子中官能团的电子式_________________；

    （2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_____________。

    （3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

    A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同

    B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

    C. 乙中SO2的体积分数大于丙

    D. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液

    溶液橙

    色变深

    增大生成物浓度，平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移动

    B

    向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体

    沉淀溶解，溶液变澄清

    说明反应Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性

    C

    相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液

    ①中溶液先褪色

    该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快

    D

    向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

    产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺

    加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义

    （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。

    （2）上述反应达化学平衡的标志是_________________。

    A.混合气体的总质量保持不变

    B.混合气体的总压强保持不变

    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    D．混合气体的颜色保持不变

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，该反应ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。

    Ⅱ、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    ①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

    ②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_____________。

    ②100℃时反应I的平衡常数为___________________。

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