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【题目】将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是(  )

A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

【答案】B

【解析】

开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体,等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体,在恒温恒容下,平衡时SO3的物质的量为n mol,说明是等效平衡,按化学计量转化到左边,对应成分的物质的量相同,即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体,据此判断

开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体,等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体,在恒温恒容下,平衡时SO3的物质的量为n mol,说明应是完全等效平衡,按化学计量转化到左边,对应成分的物质的量相同,即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体。A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知,n(SO2)=1.6mol+0.4 mol=2mol,n(O2)=0.3mol+×0.4mol=0.5mol,不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体,故A错误;B、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2,与原平衡等效,故B正确;C、开始为2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知,n(SO2)=2mol+2 mol=4mol,n(O2)=1mol+×2mol=2mol,不满足4.0molSO2气体和1molO2气体,故C错误;D、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知,n(SO2)=3mol+1 mol=4mol,n(O2)=0.5mol+1mol=1.5mol,不满足4.0molSO2气体和1molO2气体,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(6)某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关Kb连接,则B极的电极反应式为

总反应的离子方程式为

有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)

溶液中Na+A极移动

A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)

若标准状况下B极产生2.24 L气体,则电路中转移0.2 mol电子

(2)若开始时开关Ka连接,则B极的电极反应式为

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【题目】1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为____b____极(填),b电极反应式为_____a电极发生_____。(填氧化反应还原反应

②生产过程中H+___( a b)电极区域运动。

2)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,可构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应式为:_______,该燃料电池总反应式为:_____ ,电池在放电过程中溶液的pH______(填下降上升不变)。

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【题目】容积为50 mL的滴定管,液面平视读数为25.00 mL,则实际体积为_________

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【题目】已知下列两个结构简式:CH3—CH3CH3,两式中均有短线“—”,这两条短线所表示的意义是

A.都表示一对共用电子对

B.都表示一个共价单键

C.前者表示一对共用电子对,后者表示一个未成对电子

D.前者表示分子内只有一个共价单键,后者表示该基团内无共价单键

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【题目】有机物A 分子式为C2H4,可发生以下系列转化,已知BD是生活中常见的两种有机物,下列说法不正确的是

A. 75%B溶液常用以医疗消毒

B. 由物质A到物质B发生的是加成反应

C. 物质BDE可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

D. 由物质BD制备E常用浓硫酸作脱水剂

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【题目】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是(  )

A. 甲、乙提高相同温度

B. 甲中加入0.1molHe,乙中不变

C. 甲降低温度,乙增大压强

D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

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【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,求:

1)该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度?

2)该合金中铜与镁的物质的量之比?

3NO2N2O4的混合气体中,它们的体积分数分别是多少?

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【题目】(14 分) 铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。

(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为:

(2)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。

A 点时剩余固体的成分是 (填化学式)。B 点时剩余固体的成分是 (填化学式)

从开始加热到 750K时总反应方程式为

(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为 mol·L-1

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