[题目] 铬化学丰富多彩.由于铬光泽度好.常将铬镀在其他金属表面.同铁.镍组成各种性能的不锈钢.CrO3大量地用于电镀工业中.(1)CrO3具有强氧化性.遇到有机物时.猛烈反应以至着火.若该过程中乙醇被氧化成乙酸.CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3].则该反应的化学方程式为: .(2)CrO3的热稳定性较差.加热时逐步分解.其固体残留率随温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(14 分) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：

。

（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是（填化学式）。B 点时剩余固体的成分是（填化学式）

②从开始加热到 750K时总反应方程式为。

（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为 mol·L－1。

【答案】(14 分)

（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 =2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O（3分）

（2）①Cr3O8 （2分） Cr2O3 （2分）② 4CrO3 2Cr2O3＋3O2↑（2分）

（3）① 增强溶液的导电性（2分）②3×10－6 （3分）

【解析】

试题（1）根据题中所提供的反应物和生成物，方程式为4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 =2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O。

（2）①CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，根据图中所示的情况分析，A 点时剩余固体的成分是Cr3O8，B 点时剩余固体的成分是Cr2O3。

②加热到750K，CrO3分解成Cr2O3，个总方程式为4CrO3 2Cr2O3＋3O2↑。

（3）①电解过程中 NaCl 的作用是为了增强溶液的导电性。

②已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31，又知c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，可知c(OH-)为2×10－25，故c(Cr3+)3×10－6。

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A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

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C	相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
D	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量