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    【题目】甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基所取代，可能得到的一元取代物有 (　　　　)

    A.13种B.14种

    C.15种D.12种

    【答案】D

    【解析】

    4个碳原子的烷基存在4种同分异构体，分别为：正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故答案为D。

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    【题目】已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是

    A.都表示一对共用电子对

    B.都表示一个共价单键

    C.前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子

    D.前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

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    【题目】下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )

    A. B. C. D.

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    【题目】下列叙述中，错误的是（ ）

    A.烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃

    B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷

    D.苯分子的六个碳碳键完全相同，六个碳氢键不相同，能发生加成反应和取代反应

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    【题目】与OH-具有相同质子数和电子数的微粒

    A.F-B.NH3C.H2OD.Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14 分) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：

    。

    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    ①A 点时剩余固体的成分是 （填化学式）。B 点时剩余固体的成分是 （填化学式）

    ②从开始加热到 750K时总反应方程式为 。

    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学内容填空：

    Ⅰ.化学反应 2A+B2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

    （1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

    ①使密闭容器体积增大，A的转化率_______；（填增大、减小、不变）

    ②如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填加深、变浅、不变）

    （2）若A、C为气体，B为固体；

    ①加压，则A的体积分数________；（填增大、减小、不变）

    ②增加B的量，A的转化率_______．（填增大、减小、不变）

    Ⅱ.（1）H2S溶于水的电离方程式为________________________。向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H＋）_________，c（S2－）__________。(填增大、减小或不变)

    (2) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

    A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠

    （3）23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________。

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    【题目】一定温度下，10.0mL 下列气态有机物在 50.0mL O2中充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，剩余35.0mL 的气体混合物（反应前后压强相等），则该有机物可能是

    A. C3H8OB. C2H6O2

    C. C4H10O2D. C6H6

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    【题目】已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线a对应的反应温度最高

    B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

    C. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

    D. N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：1

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