练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有机物A 分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

    A. 75%的B溶液常用以医疗消毒

    B. 由物质A到物质B发生的是加成反应

    C. 物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D. 由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂

    【答案】D

    【解析】

    有机物A的分子式为C2H4，则有机物A为乙烯，乙烯与水反应生成的物质B为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E为乙酸乙酯。

    A．体积分数为72%～75%的酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A项正确；

    B．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B项正确；

    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C项正确；

    D．在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D项错误；

    所以答案选择D项。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（C8H10）/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n（C8H8）/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。

    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。

    （3）若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

    （4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

    ①由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是

    分离提纯

    试剂

    方法

    A

    除去Cl2中的HCl

    NaOH溶液

    洗气

    B

    提取溴水中的溴单质

    CCl4

    萃取

    C

    除去SiO2中的Fe2O3

    稀盐酸

    过滤

    D

    除去乙醇中的水

    无水CuSO4

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    (4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）

    A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

    B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

    C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

    D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐（ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）广泛用于化学分析。溶于水，不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。现以废铁屑等为原料制备摩尔盐，并对产品中相关离子进行检测。

    （一）制备过程如下：

    步骤1：将废铁屑置于热的纯碱溶液中，充分浸泡后过滤、洗涤。

    步骤2：向步骤1的滤渣中加入适量稀硫酸，到剩余少量固体为止。过滤。

    步骤3：向步骤2的滤液中加入稍过量的(NH4)2SO4饱和溶液。

    步骤4：小火蒸发到有晶膜出现，停止加热，冷却后过滤。

    步骤5：将步骤4的滤渣洗涤，干燥，得到产品。

    回答下列问题：

    （1）步骤1中主要是利用纯碱溶液的碱性除去油污。写出纯碱溶液显碱性的主要的离子方程式：__________________________________ 。

    （2）步骤1中，也可以用倾析法代替过滤，操作如图所示。下列适合用倾析法分离的是________

    a．沉淀颗粒较大 b．沉淀容易沉降

    c．沉淀呈胶状 d．沉淀呈絮状

    （3）步骤4不直接蒸干的理由是___________________________________________。

    （4）步骤5中，洗涤沉淀用的洗涤剂是_____________。

    （二）产品中NH4+、Fe2+的检测。

    （5）NH4+的定性检测：取少量产品于试管中，加水溶解，_______________________ ，证明样品中含有NH4+（填操作及现象）。

    （6）测定产品中Fe2+的含量：称取10.0g产品，溶于水，加入足量NaOH溶液。过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称量，直到_______________为止。称量固体质量为2.0g。产品中Fe2+的质量分数为_______。

    （7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为＋4，Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①煤的干馏是____________（填“物理变化”或“化学变化”）；

    ②乙烯分子中官能团的符号____________；

    ③葡萄糖的结构简式_______________；

    ④乙醇分子中官能团的电子式_________________；

    （2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_____________。

    （3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

    A. 平衡时，N2O4的转化率为60%

    B. 平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

    C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数增大

    D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不能用于加热的是 （ ）

    A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案