【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,求:
(1)该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度?
(2)该合金中铜与镁的物质的量之比?
(3)NO2和N2O4的混合气体中,它们的体积分数分别是多少?
【答案】14.0mol/L
2:1
NO2:80%,NO:20%
【解析】
(1)已知溶液的密度和溶质质量分数,求其物质的量浓度,通常设溶液的体积为1L,简化计算。
(2)用好题给的质量数据,列方程组求算。
(3)先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量,再求其体积分数。
(1)设取该浓硝酸的体积为1L,则其物质的量浓度为 =14.0mol/L;
(2)设铜的物质的量为n(Cu),镁的物质的量为n(Mg),用2.54g沉淀质量减去合金质量,得到OH-质量为1.02g,其物质的量为0.06mol;因铜和镁均是+2价,则铜与镁的总物质的量为0.03mol,可得64 n(Cu)+24 n(Mg)=1.52①,n(Cu)+ n(Mg)=0.03②,联立解得n(Cu)=0.02mol,n(Mg)=0.01mol,则铜与镁的物质的量之比为2:1;
(3) 标准状况下1.12L气体,其分子的物质的量为0.05mol,设NO2、N2O4的物质的量为n(NO2)、n(N2O4),则有n(NO2)+n(N2O4)=0.05①;据整体过量中的得失电子守恒有:
n(NO2)×1+n(N2O4)×2=0.03×2 ②;两式联立解得n(NO2)=0.04mol,n(N2O4)=0.01mol,所以NO2气体的体积分数为80%。
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【题目】下列有关化合物的叙述正确的是( )
A. 蛋白质只能用来调节生命活动 B. 多糖是植物细胞的直接能源物质
C. 晒干的种子因缺乏自由水不能萌发 D. 生物的遗传物质都是 DNA
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【题目】将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是( )
A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
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【题目】(1)①煤的干馏是____________(填“物理变化”或“化学变化”);
②乙烯分子中官能团的符号____________;
③葡萄糖的结构简式_______________;
④乙醇分子中官能团的电子式_________________;
(2)某反应体系中有反应物和生成物共六种:H2C2O4、CO2、(VO2)2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_____________。
(3)已知铍与铝的化学性质相似,绿柱石是铍、铝的硅酸复盐,其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式________________。
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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒温恒容,充入2molSO3,丙容器恒温恒压,充入2molSO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是
A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的体积分数大于丙
D. 转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<1
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【题目】在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A. 平衡时,N2O4的转化率为60%
B. 平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1
C. 其它条件不变,平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体,重新达到平衡时N2O4的体积百分数增大
D. 其它条件不变,平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体,重新达到平衡时该反应平衡常数不变
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液 | 溶液橙 色变深 | 增大生成物浓度,平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移动 |
B | 向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体 | 沉淀溶解,溶液变澄清 | 说明反应Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性 |
C | 相同温度下,同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4),酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4,酸性溶液中,分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 该实验条件下,KMnO4浓度越小,反应速率越快 |
D | 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 | 产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺 | 加少量水后,可使煤炭燃烧放出更多的热量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是( )
A. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)
D. 若平衡浓度符合下列关系式:,则此时的温度为1000 ℃
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【题目】在一化学反应中,其产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量可能是 ( )
A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ
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