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    【题目】某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）

    A. 用和浓盐酸制备时，只选

    B. 用于收集时，a为进气口

    C. 中加入NaBr溶液和，通入反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色

    D. 中通入使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色

    【答案】C

    【解析】

    A. KMnO4和浓盐酸制备Cl2为固液不加热型发生装置；

    B. 氯气的密度比空气大；

    C. 通入Cl2反应后生成易溶于CCl4的Br2；

    D. 氯水具有漂白性，不可逆。

    A. KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，①不可行，高锰酸钾可溶于水，氯气可以从长颈漏斗中逸出。选②可达到实验目的，故A项错误；

    B. 排空气法收集氯气时，因氯气的密度比空气大，则应从b进气，故B项错误；

    C. Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，会发生氧化还原反应生成Br2，进而被CCl4萃取在下层溶液中，显橙红色，故C项正确；

    D. Cl2能使品红溶液褪色，主要是发生了氧化还原反应，不可逆，因此取出溶液加热不能恢复红色，故D项错误；

    答案选C。

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    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

    A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

    （1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

    N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

    脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________（写出两条）。

    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

    ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_________。

    ③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值为__________。

    II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

    （3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    （1）氨水的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。

    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    （3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

    （4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

    （5）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：

    下列叙述错误的是（ ）

    A. 合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用

    B. 流出液是H2SO4溶液

    C. 电解过程中阴极上析出单质Te

    D. “焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧

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    【题目】带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）

    A. 56B. 58C. 54 D. 137

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______molL﹣1。

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）。

    I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________；

    II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶________；

    III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线________；

    IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

    A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

    B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

    C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

    D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

    （1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）

    （2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______g（用含a、b的最简式表示）

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