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    【题目】带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）

    A. 56B. 58C. 54 D. 137

    【答案】C

    【解析】

    X2+的质量数等于137，中子数是81，质子数为137-81=56，原子核外电子数等于56，原子失去2个电子形成X2+，所以X2+的核外电子数为54，故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是

    A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

    B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

    C. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

    D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下12种物质为中学化学中常见的物质:

    ①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3·H2O

    请回答下列问题（填序号）。

    （1）属于电解质的是_____。

    （2）属于非电解质的是_____。

    （3）在水溶液中能导电的电解质是_____。

    （4）属于弱电解质的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

    已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

    ②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

    ③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

    ④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

    i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

    ii．R-+·OH = OH-+·R

    iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

    请回答下列问题：

    (1)中间产物·OH的电子式是________

    (2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

    (3)25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是________

    (4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。

    (5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是________。

    (6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）

    A. 用和浓盐酸制备时，只选

    B. 用于收集时，a为进气口

    C. 中加入NaBr溶液和，通入反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色

    D. 中通入使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。

    （1）实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，水的作用是_________。

    （2）实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是________（用化学方程式表示）。

    （3）为了检验实验中产生的CO2，请描述接口a之后的实验操作及现象_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，C能够发生银镜反应， E与B、D均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1) F的结构简式______。

    (2) A→B的反应类型______。

    (3) C→D的化学方程式______。

    (4) 下列说法不正确的是______。

    A．将金属钠投入B中，金属钠沉入底部，并缓慢的放出气泡

    B．2 mol F可以反应产生1 mol环状化合物，其分子式为C4H6O5

    C．G加入NaHCO3溶液中会产生气体

    D．1 mol H可以与含2 mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

    (1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，正极：________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________；电池总反应：____________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。

    （1）实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，水的作用是_________。

    （2）实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是________（用化学方程式表示）。

    （3）为了检验实验中产生的CO2，请描述接口a之后的实验操作及现象_________

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