Question

【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 溶液中还有H+；

B. 过量的氧气会继续与生成的NO反应生成NO2；

C. 聚乙烯是乙烯加聚而成的高分子化合物，分子内无碳碳双键；

D. 锌与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，与稀硫酸反应生成的气体为氢气，据此分析作答。

A. A13+、Fe2+水解产生H+，该溶液中阳离子还包括H+，阳离子总数增加，故1 L 0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5 NA，故A项错误；

B. 因存在反应4NH3+5O24NO+6H2O，所以2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成NO的分子数小于2NA，故B项错误；

C. 聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内没有碳碳双键，故C项错误；

D. 浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，32.5 g锌的物质的量为n = = = 0.5 mol，生成气体分子数为0.5 NA，故D项正确；

答案选D。