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    【题目】如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

    A. 该反应为放热反应

    B. b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，增加了反应的热效应

    D. 反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ

    【答案】A

    【解析】

    该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变。

    A.该反应放出的能量大于吸收的能量，所以该反应为放热反应，故A正确；

    B. 曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以是加入了催化剂所致，故B错误；

    C. 反应体系中加入催化剂，不改变反应的始终态，则不会改变反应的热效应，故C错误；

    D. 向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量小于92kJ，故D错误；
    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

    B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

    C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

    D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.10

    0.10

    0.09

    ②

    800

    0.20

    0.20

    0.10

    ③

    900

    0.10

    0.15

    a

    A. 正反应为放热反应

    B. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

    C. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

    D. 实验③中，达到平衡时，a大于0.06

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是

    A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

    B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

    C. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

    D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。反应如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。

    （1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目_____。

    （2）该反应中被还原的元素是___，氧化产物是______。

    （3）每消耗24.0g碳时，有___个电子发生转移，生成P4__g。

    （4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为____g/L（保留两位小数）。

    （5）与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。

    ①写出NH4Cl的电子式____。

    ②为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH-=NH3+H2O，则理论上需要NaOH溶液的体积为___L（计算结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象以及结论完全对应的是

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加

    0.1 mol/L CuSO4溶液

    先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小

    B

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    铁粉变为红色

    铁可以与水在高温下发生反应

    C

    向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

    溶液褪色

    乙醇具有还原性

    D

    向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

    溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成

    Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A. 加热，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变

    C. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    D. 加入少量水，水的电离平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下12种物质为中学化学中常见的物质:

    ①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3·H2O

    请回答下列问题（填序号）。

    （1）属于电解质的是_____。

    （2）属于非电解质的是_____。

    （3）在水溶液中能导电的电解质是_____。

    （4）属于弱电解质的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，C能够发生银镜反应， E与B、D均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1) F的结构简式______。

    (2) A→B的反应类型______。

    (3) C→D的化学方程式______。

    (4) 下列说法不正确的是______。

    A．将金属钠投入B中，金属钠沉入底部，并缓慢的放出气泡

    B．2 mol F可以反应产生1 mol环状化合物，其分子式为C4H6O5

    C．G加入NaHCO3溶液中会产生气体

    D．1 mol H可以与含2 mol NaOH的水溶液完全反应

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