Question

【题目】下列实验操作、现象以及结论完全对应的是

	实验操作	实验现象	结论
A	0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小
B	将水蒸气通过灼热的铁粉	铁粉变为红色	铁可以与水在高温下发生反应
C	向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
D	向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 氢氧化钠过量；

B. 铁与水不反应；

C. 乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
D. 二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；

A. 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，因生成氢氧化镁，所以有白色沉淀生成，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液有浅蓝色沉淀，是因为铜离子与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜所致，并不是沉淀的转化，所以结论不正确，A项错误；

B. 铁粉与水不反应，但铁粉与水蒸气在高温条件下会反应，其化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe3O4为黑色，所以实验现象与结论均错误，故B项错误；

C. 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故C项正确；

D. FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，同时生成BaSO4，故D项错误；

答案选C。