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    【题目】以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）

    A. 甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

    B. 甲烷分子具有正四面体结构

    C. 甲烷分子中具有极性键

    D. 甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键

    【答案】A

    【解析】

    A.甲烷化学性质比较稳定，但是在点燃时可以发生燃烧反应，而被氧气氧化，A错误；

    B.甲烷分子中碳氢键键角为109°28′，因此具有正四面体结构，B正确；

    C.甲烷分子中的化学键为C-H键，是不同的非金属元素的原子间形成的共价键，属于极性键，C正确；

    D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键，D正确；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：

    Ⅰ探究草酸钴的热分解产物

    （1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→_____。

    （2）能验证分解产物中有CO的实验现象是_____。

    （3）取3.66g CoC2O42H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为_____。

    Ⅱ探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性

    取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。

    已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色），Co（OH）2（粉红色），Co（OH）3（棕褐色）。

    实验记录如下表：

    实验操作及现象

    实验分析

    实验1

    取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1moL﹣1NaOH溶液，生成粉红色沉淀并将该沉淀分成两份

    实验2

    取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色。

    反应的化学方程式为①_____

    实验3

    向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生。

    反应的离子方程式为②_____

    实验4

    取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成。

    酸性条件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的顺序是③________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA

    B.46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA

    C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA

    D.0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同分异构体的是

    A. 红磷和白磷B. 氕和氘

    C. 水和双氧水D. 正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象以及结论完全对应的是

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加

    0.1 mol/L CuSO4溶液

    先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小

    B

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    铁粉变为红色

    铁可以与水在高温下发生反应

    C

    向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

    溶液褪色

    乙醇具有还原性

    D

    向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

    溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成

    Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

    已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

    Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

    下列说法正确的是

    A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

    B. 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

    C. 操作④为过滤

    D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是

    A. 化学平衡常数不变，平衡不移动 B. 向正反应方向移动

    C. 向逆反应方向移动 D. 容器内压强始终保持原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：

    ① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1

    ② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2

    ③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常数K3

    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

    （2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。

    （3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。

    a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

    b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

    c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定

    d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

    e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1

    f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是( )

    A．放电时，右槽发生还原反应

    B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

    D．充电时，阴极电解液pH升高

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