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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA

    B.46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA

    C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA

    D.0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 6.2 g Na2O即0.1mol，所含的离子数为0.3 NA，A错误；

    B. NO2与N2O4的最简式为NO2，46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数=3 NA=3NA，B正确；

    C. 2.8 gN2即0.1mol，一个氮气含有3对共用电子对，则其含有共用电子对的数目为0.3 NA，C错误；

    D. H2、Cl2中含有的共价键的数目均为1个，0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法正确的是

    A. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质

    B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

    C. 放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小

    D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L－1。

    （1）在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字)

    （2）若使1L饱和氯化钠溶液中Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计，不考虑氯化钠析出)。

    （3）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL-1 的是（ ）

    A.将40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

    B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

    C.将16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

    D.含K+为2 molL-1的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)具有硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀的优点，被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如图所示。

    回答下列有关问题：

    （1）钛铁矿(精矿)中加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Ti的化合价为____。

    （2）上述流程图中加入“铁屑”的目的是___(填字母)。

    A.防止Fe2+被氧化　　B.与Fe3+反应

    C.防止Fe2+水解　　 D.防止Fe3+水解

    （3）溶液Ⅰ经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称为_______，副产品甲的化学式是_____。

    （4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则溶液Ⅱ中加入水，加热时发生的化学方程式为_____。

    （5）“操作b”为加热，则中间产品乙的化学式为______。

    （6）一定条件下，利用气体丙与氢气可合成甲醇，该合成反应的化学方程式为____________，甲醇的电子式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一条肽链由10个氨基酸组成，利用水解法I可得到四个片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三个片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽键）。从有重叠结构的各个肽的顺序中可推断出该十肽的氨基酸序列为（　　）

    A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V

    C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A．

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B．

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C．

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D．

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。

    （1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）

    A．

    B．

    C．

    D．

    （2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。

    （3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

    ①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

    ②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。

    ①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。

    ②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。

    ③根据上述结构判断下列说法正确的是________

    a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

    c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

    d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

    （5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

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