练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL-1 的是（ ）

    A.将40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

    B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

    C.将16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

    D.含K+为2 molL-1的K2SO4溶液

    【答案】D

    【解析】

    A.40gNaOH的物质的量为1mol，1L是溶剂的体积，而非溶液的体积，所以该溶液的物质的量浓度一定不等于1mol/L；

    B. 往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液体积不一定等于200mL，则该溶液的物质的量浓度不等于1mol/L；

    C. 将16g CuSO4·5H2O溶于水后得到的是CuSO4溶液，n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)==0.064mol，c(CuSO4)= =0.64mol/L；

    D.由K2SO4=2K++SO42-可知，c(K+):c(K2SO4)=2:1，c(K+)=2mol/L，则c(K2SO4)=1mol/L；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

    N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

    H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和N2的热化学方程式为_____

    Ⅱ.脱碳：

    (1)向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应:

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。

    A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．CO2和H2的体积分数保持不变

    C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变

    E.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    (2)改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态,起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

    恒温恒容

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    20 min

    1

    30 min

    1

    反应II

    0 min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡时CH3OH的浓度c(I)___________c(II)。(填“>”“<”或“=”，下同)；将反应I的条件改为绝热恒容，平衡时的平衡常数与反应I的比较_________(填“增大”“减小”或“不变”)

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=________ ,在其他条件不变下，将温度改为T2,测得30min时，H2的物质的量为3.2mol,则T1____T2(填“>”“<”或“=”)若30min时只向容器中再冲入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

    (3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

    ①甲烷燃料电池的负极反应式: ____________________________________

    ②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。

    已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。请回答下列问题：

    ⑴在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓K0H溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是________。

    ⑵为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040 g样品进行实验。

    ①仪器C的名称是______________。

    ②连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是_________________________。

    ③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________。

    ④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:_________。

    (3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。

    实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

    ②滴定计算得该样品中氮的质量分数为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出该反应的热化学方程式。

    1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量______________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书写下列描述中所发生化学反应的离子方程式

    （1）稀硫酸与氢氧化钡反应：_________________________________。

    （2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：___________________________。

    （3）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液至中性：____________________。

    （4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。

    （5）西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是湿法炼铜的最早描述：______________________。

    （6）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的沉淀______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

    Ⅰ.氮的活化

    工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

    （2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

    A.加了催化剂

    B. 升高温度

    C. 增加NH3的物质的量

    D.压缩体积

    E.分离出氨气

    （3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

    A.容器中气体密度不变

    B. 容器中压强不变

    C.3v(H2)正=2v(NH3)逆

    D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

    Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

    （4）在25℃，101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

    则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

    （5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2) /mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2) /mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    计算此温度下的化学平衡常数K=______，

    ②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA

    B.46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA

    C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA

    D.0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：

    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积____mL ，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其它仪器有____、_______。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．定容，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    a.没有进行A操作______；

    b.加蒸馏水时不慎超过了刻度____；

    c.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即配溶液________；

    d.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶______。

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是

    A. 部分光能转变为化学能

    B. 消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3

    C. 使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高

    D. 1 mol比1 mol羟基（·OH）多9NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案