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    【题目】写出该反应的热化学方程式。

    1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量______________________________

    【答案】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

    【解析】

    1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ热量，所以氢气燃烧产生液态水反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol。

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    【题目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）

    A.少量的醋酸钠固体B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是( )

    A. M 可表示为 B. c 可表示为

    C. ω%可表示为 D. ρ可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．实验室用密度为1.25 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 1.0 mol·L－1的稀盐酸，请回答下列问题：

    （1）所需量取浓盐酸的体积为________ml。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是________。

    A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1～2 cm处

    （3）若实验中进行如下操作，使配制盐酸的物质的量浓度偏高的为____________

    使配制盐酸的物质的量浓度偏低的为____________

    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤②容量瓶中原有少量蒸馏水③定容时俯视观察液面

    ④定容摇匀后发现液面下降⑤量取浓盐酸时仰视刻度线⑥转移时有部分液体洒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L－1。

    （1）在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字)

    （2）若使1L饱和氯化钠溶液中Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计，不考虑氯化钠析出)。

    （3）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧稀硫酸⑨NaOH晶体 ⑩氯水; 其中属于电解质的有_________；属于非电解质的有_________。

    （2）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与空气的体积比为_____。

    （3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ________________________________ 。

    （4）标况下11．2L 甲烷和乙烯(C2H4)的气体混合物中含有氢原子的数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL-1 的是（ ）

    A.将40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

    B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

    C.将16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

    D.含K+为2 molL-1的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一条肽链由10个氨基酸组成，利用水解法I可得到四个片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三个片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽键）。从有重叠结构的各个肽的顺序中可推断出该十肽的氨基酸序列为（　　）

    A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V

    C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：

    (1)写出反应I的离子方程式________________________。

    (2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有__________。

    A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

    (3)在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液(其中CO32－平衡浓度为1.2×10－3 mol·L－1)可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________。(已知FeCO3的Ksp=3.0×10－11)

    (4)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式________________________________________。

    (5)固体物质A的成分是_________(写名称)，溶液B中所含溶质是__________(写化学式)。

    (6)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红褐色的Fe(OH)3固体，写出相关的化学方程式：_____________________________________________。

    (7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有____________。

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