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【题目】I.实验室用密度为1.25 g·mL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 1.0 mol·L1的稀盐酸,请回答下列问题:

1)所需量取浓盐酸的体积为________ml

2)配制时,其正确的操作顺序是________

A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 12 cm

3)若实验中进行如下操作,使配制盐酸的物质的量浓度偏高的为____________

使配制盐酸的物质的量浓度偏低的为____________

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤②容量瓶中原有少量蒸馏水③定容时俯视观察液面

④定容摇匀后发现液面下降⑤量取浓盐酸时仰视刻度线⑥转移时有部分液体洒出

【答案】20.0 BCAFED ③⑤ ①⑥

【解析】

根据c=计算浓盐酸的浓度;稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变,据此计算需要浓盐酸的体积;配制一定物质的量浓度溶液的关键是保证溶质的物质的量和溶液的体积准确,配制时应注意溶解、移液、定容的准确操作,依据c=分析错误操作对nV的影响,凡是使n偏小或者使V偏大的操作,都会使溶液的浓度偏小,反之,使溶液的浓度偏大。

(1)密度为1.25 g/mL,溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C=(1000×1.25 g/mL×36.5%)÷36.5g/mol=12.5mol/L;稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变,设需要浓盐酸的体积为V,则V×12.5mol/L=250mL×1.0 mol/L,解得V=20.0mL

(2)溶液配制一般步骤是:计算量取溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签,则正确的操作顺序是BCAFED

(3)①未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;

②容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对溶质的物质的量、溶液的体积都不会产生影响,溶液浓度不变;

③定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高;

④定容摇匀后发现液面下降,溶液的浓度不变;

⑤量取浓盐酸时仰视刻度线,浓盐酸的体积偏大,则所配溶液的浓度偏高;

⑥转移时有部分液体洒出,容量瓶溶质减小,则所配溶液的浓度偏低;

故使配制盐酸的物质的量浓度偏高的为③⑤;使配制盐酸的物质的量浓度偏低的为①⑥。

练习册系列答案
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【题目】室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是(

A.该溶液的pH=11

B.该溶液的pH=3

C.加入等体积0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

D.加入等体积pH=3的盐酸后所得溶液的pH=7

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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1

Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根据以上热化学方程式和图像判断,下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ·mol1

C. 上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C.通常状况下,1NACO2分子占有的体积为22.4L

D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子

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【题目】(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。

已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。请回答下列问题:

⑴在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,滴加足量浓K0H溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是________

⑵为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)的分解产物,按下图连接好装置,在A中加入5.040 g样品进行实验。

①仪器C的名称是______________

②连接好装置,点燃酒精灯之前,需进行的必要操作是_________________________

③反应结束后,依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________

④加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g,写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:_________

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数(杂质不发生反应),其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当],然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤:称取样品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次,最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

①若滴定终点时,仰视读数,则测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

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【题目】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的酸性( )

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C. 逐渐变大D. 逐渐变小

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【题目】写出该反应的热化学方程式。

1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量______________________________

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【题目】游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题。

Ⅰ.氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示:(1)10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=____________

(2)在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________________(填字母)。

A.加了催化剂

B. 升高温度

C. 增加NH3的物质的量

D.压缩体积

E.分离出氨气

(3)下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

A.容器中气体密度不变

B. 容器中压强不变

C.3v(H2)=2v(NH3)

D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

Ⅱ.催化转化为惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

(4)在25℃,101KPa时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________

(5)在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,相关数据如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

计算此温度下的化学平衡常数K=______

②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图,(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验(a<b),电解时NO2发生反应的电极反应式:_____________

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【题目】25℃时,SO2NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-SO32-,三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线

B. pH=8昀溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)

C. pH=7的溶液中:c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. 1mol/LNaHSO3溶液中存在: c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)

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