【题目】（1）下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧稀硫酸⑨NaOH晶体 ⑩氯水; 其中属于电解质的有_________；属于非电解质的有_________。
（2）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与空气的体积比为_____。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ________________________________ 。
（4）标况下11．2L 甲烷和乙烯(C2H4)的气体混合物中含有氢原子的数目为__________。
【答案】④⑤⑨ ②⑥⑦ 1:10 106g/mol 2NA
【解析】
(1)①Cu是金属单质，不是电解质，也不是非电解质； ②SO2在熔融状态下不导电，在水溶液中自身也不能电离，是非电解质； ③NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④HCl的水溶液导电，是电解质； ⑤BaSO4在熔融状态下导电，是电解质； ⑥NH3液态时不导电，在水溶液中自身也不能电离，是非电解质；⑦酒精不导电，水溶液也不导电，是非电解质；⑧稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑨NaOH晶体的水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质；⑩氯水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；其中属于电解质的有④⑤⑨；属于非电解质的有②⑥⑦；
(2)令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：甲烷的物质的量为
=
mol，氧气的物质的量为：
=
mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为mol:mol=1:2，空气中氧气的体积分数为
，则甲烷与空气的体积比为1:10；
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为
=106g/mol；
(4)每个甲烷和每个乙烯(C2H4)的分子内均含有4个氢原子，标况下11．2L 甲烷和乙烯(C2H4)的气体混合物的总物质的量为
=0.5mol，则混合物中含有氢原子的数目为0.5×4NA=2NA。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NA
B. 0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NA
C. 常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si－O键
D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子
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【题目】写出该反应的热化学方程式。
1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量______________________________
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【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/(mol·L－1) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度/(g·L－1) | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是
A. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
B. 若x＜4，则2c1＜c2
C. 若w3＝w1，可断定x＝4
D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1
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【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
Ⅰ.氮的活化
工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。
（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。
A.加了催化剂
B. 升高温度
C. 增加NH3的物质的量
D.压缩体积
E.分离出氨气
（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A.容器中气体密度不变
B. 容器中压强不变
C.3v(H2)正=2v(NH3)逆
D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在25℃，101KPa时，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。
（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
计算此温度下的化学平衡常数K=______，
②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_____________。
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【题目】最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是
A. 它的结构与P4相同
B. 它的摩尔质量为64
C. 它是氧气的同素异形体
D. 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
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【题目】研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。
（3）操作Ⅰ的名称为____，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。
（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。
（5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。
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