Question

【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到达平衡的时间/min	5		8
A的浓度/(mol·L－1)	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度/(g·L－1)	ρ1	ρ2

下列说法正确的是

A. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

B. 若x＜4，则2c1＜c2

C. 若w3＝w1，可断定x＝4

D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据外界条件对化学反应平衡移动的影响分析；根据化学反应速率的计算条件分析。

A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，故A正确；

B、若x＝4，则容器乙相当于增大压强，平衡不移动，平衡时乙中A的浓度是甲的2倍。若x<4，则乙中压强较大，平衡向正反应方向进行的程度较大，则2c1>c2，选项B错误；

C、可以用反证法证明该选项是错的：若x=4，则反应前后气体的分子数不变，该反应达到化学平衡状态后，改变压强，平衡不移动。当甲中投入3mol A和1mol B时，与丙中投入2mol C 可以形成等效平衡，两容器中C的体积分数相同。在此基础上，再向A中加入1molB，则甲中平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，即w3＜w1，故C错误；

Ｄ、由于容器甲中无法确定平衡时A的物质的量，所以无法计算反应速率，故D错误。

故选A。