Question

【题目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）

A.少量的醋酸钠固体B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．加入少量的醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，则比值减小，故A错误；

B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则比值增大，故B正确；

C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；

D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是=，电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，氢离子的物质的量在增加，醋酸的物质的量在减小，所以比值增大，故D正确；

故选BD。