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    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A.淀粉和纤维素互为同分异构体。

    B.丙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

    C.乙烯和丙烯互为同系物

    D.相差一个或若干个－CH2原子团的有机化合物一定互为同系物

    【答案】C

    【解析】

    A．淀粉和纤维素虽然分子式都可以用（C6H10O5）n表示，但由于n值不同，故分子式并不同，故不互为同分异构体，A错误；

    B．丙酸的分子式为C3H6O2和甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，故不互为同分异构体，B错误；

    C．乙烯和丙烯都含有一个碳碳双键，分子组成上相差一个-CH2-原子团，故互为同系物，C正确；

    D．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个－CH2原子团的有机化合物互为同系物，D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。

    (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。

    (3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。（填化学式）

    (4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。

    已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：

    ①NaCN的电子式为___________。

    ②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。

    (5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。同温下将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是（ ）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.酯的水解反应和酯化反应都属于取代反应

    B.乙烯能使溴水褪色，发生氧化反应

    C.乙醇不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    D.葡萄糖不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上的电子数等于其内层电子数的差值

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下其单质为双原子分子，且占空气中的含量最大

    Z

    该元素的某种含氧酸具有漂白性

    （1）按要求用有关的化学用语填充：

    T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；

    （2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；

    （3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____

    （4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）乙酸乙酯的键线式 _________________；间二甲苯的结构简式 ____________________；的分子式 ______________________；

    （2）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，该烃的结构简式： __________；

    （3）分子式为C4H9Cl的物质，有4种同分异构体，请写出这4种同分异构体的结构简式：___________, __________, __________, _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm－3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是(　　)

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

    C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    （1）CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

    已知：①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol

    ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ/mol

    则CO2重整的热化学方程式为______。

    （2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断______（填“减小”、“不变”或“增大）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol/L，则溶液中c（HSO3-）=______；

    （3）催化还原法去除NO．一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO5N2+6H2O．不同温度条件下，n（NH3）：n（NO）的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。

    ①随温度升高NO脱除率下降的原因是______；

    ②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mgm-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mgm-3s-1；

    ③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是______。

    （4）间接电化学法除NO．其原理如图2所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）______；

    吸收池中除去NO的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）

    A.少量的醋酸钠固体B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水

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