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    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。同温下将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是（ ）

    A.B.C.D.

    【答案】A

    【解析】

    A、同温同压下，气体体积比等于分子数比，A选项中氦气与氢气分子数比是1:2，所以体积比是1:2，故选A；

    B、同温同压下，气体体积比等于分子数比，B选项中氦气与氢气分子数比是1:4，所以体积比应该是1:4，故不选B；

    C、同温同压下，气体体积比等于分子数比，C选项中氦气与氢气分子数比是1:2，所以体积比应该是1:2，故不选C；

    D、同温同压下，气体体积比等于分子数比，D选项中氦气与氢气分子数比是1:1，所以体积比应该是1:1，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生 成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是

    A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢

    B. 充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动

    C. 放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3

    D. 放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

    A. 增大容器体积

    B. 温度压强不变，充入N2O4(g)

    C. 温度体积不变，充入NO2(g)

    D. 容器容积不变，降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的名称为______。

    （2）某气态烃22.4L（标准状况）与含320 g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为______。

    （3）某烃0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为______。

    （4）某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______。

    （5）3.4g多元醇A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O分别为0.125 mol和0.15mol，如将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，该醇的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分生产流程：

    （1）阳极产生气体使_____________（试纸）变蓝，检验的离子方程式为___________。

    （2）将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，其中需要过量的气体是__________，在合成塔中燃烧时火焰呈_______色。

    （3）实验室里可用氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢，化学方程式是________。

    （4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，写出反应的化学方程式______，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：______。

    （5）实验室里可以用次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下快速制取氯气，反应的化学方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学内容，回答下列问题：

    Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

    实验序号

    ①

    ②

    加入试剂

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    一粒黄豆粒大的MnSO4固体

    褪色时间/s

    116

    6

    试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

    请回答：

    (1)该实验结论是___________________________________________________________。

    (2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

    (3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

    实验序号

    ③

    加入试剂

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    一粒黄豆粒大的Na2SO4固体

    褪色时间/s

    Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg·kg－1

    已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

    a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

    c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

    (4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

    (5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

    (6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

    A. 该分子的分子式为C5H4

    B. 该分子中碳原子的化学环境有2种

    C. 该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上

    D. 该分子中只有C—C键，没有键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A.淀粉和纤维素互为同分异构体。

    B.丙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

    C.乙烯和丙烯互为同系物

    D.相差一个或若干个－CH2原子团的有机化合物一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的下列性质或数据与氢键无关的是

    A. 甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L

    B. 邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃

    C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶

    D. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

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