[题目]元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A. 元素原子半径大小呈周期性变化B. 元素相对原子质量依次递增C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

【答案】C

【解析】

A.元素原子半径大小呈周期性变化，是元素周期律的体现，故A错误；

B.元素相对原子质量依次递增，是元素周期律的体现，故B错误；

C.结构决定性质，则元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，故C正确；

D.元素的最高正化合价呈周期性变化是元素周期律的体现，故D错误；

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数等于其内层电子数的差值
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下其单质为双原子分子，且占空气中的含量最大
Z	该元素的某种含氧酸具有漂白性

（1）按要求用有关的化学用语填充：

T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；

（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；

（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____

（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

化学性质

112.8

444.6

略

S2Cl2

－77

137

遇水生成HCl、SO2、S；与过量氯气发生S2Cl2＋Cl22SCl2；

温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。

(4)仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________。

(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响_________________________________；在F中可能出现的现象是________________________________________________。

(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、_____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。

（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。

（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应② 的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。

（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采取__________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。

（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO2的转化率为__________（保留三位有效数字）。