[题目]某一条肽链由10个氨基酸组成.利用水解法I可得到四个片段.即:A-P,H-V,G-L-B-T,C-T．利用水解法Ⅱ可得到三个片段.即:A-P-G-L,T-H-V,B-T-C．(其中字母表示氨基酸.“- 表示肽键).从有重叠结构的各个肽的顺序中可推断出该十肽的氨基酸序列为( )A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某一条肽链由10个氨基酸组成，利用水解法I可得到四个片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三个片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽键）。从有重叠结构的各个肽的顺序中可推断出该十肽的氨基酸序列为（　　）

A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V

C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T

【答案】B

【解析】

分析片段可知应是A-P-G-L-B-T-C-T-H-V这样的顺序，B正确，A、C、D错误。

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【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；

Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞452 kJ·mol1

C. 上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

D. 根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热

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【题目】写出该反应的热化学方程式。

1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量______________________________

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【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

Ⅰ.氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

A.加了催化剂

B. 升高温度

C. 增加NH3的物质的量

D.压缩体积

E.分离出氨气

（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

A.容器中气体密度不变

B. 容器中压强不变

C.3v(H2)正=2v(NH3)逆

D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

Ⅱ．催化转化为惰性氮已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在25℃，101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2) /mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2) /mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

计算此温度下的化学平衡常数K=______，

②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_____________。

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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA

B.46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA

C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA

D.0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA

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【题目】最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是

A. 它的结构与P4相同

B. 它的摩尔质量为64

C. 它是氧气的同素异形体

D. 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

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【题目】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积____mL ，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其它仪器有____、_______。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．定容，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处