[题目]ClO2和NaClO2均具有漂白性.工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示:下列说法不正确的是A. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体.便于贮存和运输B. 通入空气的目的是驱赶出ClO2.使其被吸收器充分吸收C. 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H+D. 步骤a的操作包括题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：

下列说法不正确的是

A. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

B. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

C. 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+

D. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

【答案】C

【解析】

A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意；

B. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；

C. 反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合题意；

D. NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意；

答案：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某一条肽链由10个氨基酸组成，利用水解法I可得到四个片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三个片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽键）。从有重叠结构的各个肽的顺序中可推断出该十肽的氨基酸序列为（　　）

A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V

C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：

(1)写出反应I的离子方程式________________________。

(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有__________。

A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

(3)在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液(其中CO32－平衡浓度为1.2×10－3 mol·L－1)可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________。(已知FeCO3的Ksp=3.0×10－11)

(4)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式________________________________________。

(5)固体物质A的成分是_________(写名称)，溶液B中所含溶质是__________(写化学式)。

(6)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红褐色的Fe(OH)3固体，写出相关的化学方程式：_____________________________________________。

(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )

①升高温度,平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

④加热溶液,溶液的pH升高

⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固体质量增加

⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

A. 仅①⑤ B. 仅①⑤⑥ C. 仅②③⑤ D. 仅①②⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。

（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）

A．

B．

C．

D．

（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。

（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。

①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。

②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。

③根据上述结构判断下列说法正确的是________

a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

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【题目】如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）

①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液

A.②B.①②C.②③D.①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）__________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液_______，

（3）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

Ⅰ.CaCl2(HCl)：试剂______（，离子方程式___________；

Ⅱ.O2(CO2)：试剂______，离子方程式____________；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关有机物的说法正确的是( )

A. C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去

B. 异戊烷也叫2-甲基戊烷

C. 分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种

D. 不能用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.2	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。

(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。

(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。

(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。

(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。

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