Question

【题目】在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）__________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液_______，

（3）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

Ⅰ.CaCl2(HCl)：试剂______（，离子方程式___________；

Ⅱ.O2(CO2)：试剂______，离子方程式____________；

Answer 1

【答案】② NaHSO4=Na++H++SO42 盐 2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42=BaSO4↓ CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O

【解析】

(1)反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质；

(2)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子；

②NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子；

③NaHSO4是二元强酸的酸式盐，当反应后溶液呈中性时,其反应式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O；

(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl，通常用碳酸钙除杂；

Ⅱ.二氧化碳为酸性气体，可用NaOH溶液除去。

(1)反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，

①HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，①不符合；

②H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中为水电离产生的离子，几乎不导电，②符合；

③NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠，是强电解质，有较强的导电性，③不符合；

④NaHCO3滴入氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和强电解质碳酸钠，有较强的导电性，④不符合；

答案为②；

(2)①已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，氢离子完全电离出来，则硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42；

②NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子，属于盐类；

③NaHSO4是二元强酸的酸式盐，当反应后溶液呈中性时,其反应式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O,离子反应方程式：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba(OH)2的离子反应方程式为：Ba2++SO42=BaSO4↓；

(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl，通常用碳酸钙除杂，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O;

Ⅱ.二氧化碳为酸性气体，可用NaOH溶液除去，反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O。