【题目】根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2
①Ba(OH)2→KOH的化学方程式：___；
②Fe2＋→Fe3＋的离子方程式：___。
（2）B2O3可发生如图所示的转化：
①“置换”反应在高温下进行，写出该反应的化学方程式：___；
②写出“氧化”反应的离子方程式：___。
【答案】Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH 2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ B2O3＋3Mg 
2B＋3MgO 2B＋2OH－＋3NO3－＝2BO2－＋3NO2－＋H2O
【解析】
⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2
①Ba(OH)2→KOH，分析得出这是一个复分解反应，要将钡离子沉淀下来，故用碳酸钾，其化学方程式：Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH，故答案为Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH；
②Fe2＋→Fe3＋，将亚铁离子氧化，需用氧化剂，离子方程式：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，故答案为2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－；
⑵B2O3可发生如图所示的转化：
①“置换”反应，一种单质和一种化合物置换出另一种单质和另一种化合物的反应，在高温下进行，该反应的化学方程式：B2O3＋3Mg 
2B＋3MgO，故答案为B2O3＋3Mg 2B＋3MgO；
②写出“氧化”反应，B与氢氧根、硝酸根反应生成亚硝酸根、硼酸根、水，其离子方程式：2B＋2OH－＋3NO3－＝2BO2－＋3NO2－＋H2O，故答案为2B＋2OH－＋3NO3－＝2BO2－＋3NO2－＋H2O；
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：
(1)写出反应I的离子方程式________________________。
(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有__________。
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
(3)在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液(其中CO32－平衡浓度为1.2×10－3 mol·L－1)可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________。(已知FeCO3的Ksp=3.0×10－11)
(4)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式________________________________________。
(5)固体物质A的成分是_________(写名称)，溶液B中所含溶质是__________(写化学式)。
(6)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红褐色的Fe(OH)3固体，写出相关的化学方程式：_____________________________________________。
(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。
（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）__________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。
②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液_______，
（3）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。
Ⅰ.CaCl2(HCl)：试剂______（，离子方程式___________；
Ⅱ.O2(CO2)：试剂______，离子方程式____________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关有机物的说法正确的是( )
A. C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去
B. 异戊烷也叫2-甲基戊烷
C. 分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种
D. 不能用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
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【题目】25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是
A. 300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1
B. 400s时溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1
C. 600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍
D. 由图推知，H2O2氧化性大于O2
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【题目】(1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________；
(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________
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【题目】衣康酸二甲酯常用于润滑油增稠剂、共聚物乳胶、改性醇酸树脂等。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸二甲酯的路线如下所示：
回答下列问题：
(1)B中的含氧官能团的名称是______________________，康酸的分子式为___________。
(2)反应①、⑤的反应类型分别是__________、____________，反应④所需的反应条件为___________。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________。
(4)衣康酸的同分异构体中，含有碳碳双键，与NaHCO3溶液产生气体，且能发生银镜反应和水解反应的有__种。
(5)
和苯甲醇可合成
将以下合成路线补充完整(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂条件) ______________。
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。
(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。
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【题目】在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)
cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
A. 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B. 在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C. 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D. 在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行
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