Question

【题目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )

①升高温度,平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

④加热溶液,溶液的pH升高

⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固体质量增加

⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

A. 仅①⑤ B. 仅①⑤⑥ C. 仅②③⑤ D. 仅①②⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

该反应的△H＜0，可判断该反应为放热反应；升高温度，反应向吸热的方向移动，据此判断①④；加入少量碳酸钠粉末溶液会产生CaCO3白色沉淀，据此判断②⑤；加入适量的NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡左移，生成了难溶的Ca(OH)2，据此判断⑥；恒温下Ksp不变，加入固体物质，溶液仍为饱和溶液，据此判断③。

①已知反应的△H＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故正确；

②加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2+浓度减小，故错误；

③恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，故错误；

④已知反应的△H＜0，加热溶液，平衡左移，溶液的pH降低，故错误；

⑤加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；

⑥加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，故错误。

所以正确的只有①⑤，A正确；

综上所述，本题选A。