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    下列含有相同元素的化合物组是


    1. A.
      O2 O3
    2. B.
      CO CO2
    3. C.
      KCl AlCl3
    4. D.
      NaHCO3、NaHSO4
    B
    试题分析：本题题干中的要求是“含有相同元素的化合物组”，注意，这句话中隐含着两个信息：相同元素、化合物。
    选项A、两种物质都是单质，不是化合物，排除；
    选项B、正确。CO与CO2都是化合物，都是有碳氢元素组成的。
    选项C、D中的物质都是化合物，但是两组化合物中的组成元素并不完全相同。
    考点：化合物；元素；
    点评：本题的解题关键在于审题仔细，易选错选项A。需注意题干中是要我们选“化合物”。
    单质：由同种元素组成的纯净物；
    化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?顺义区二模）驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如下：

    已知：（1）7.4g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO2和0.5mol H2O，A蒸气对氢气的相对密度为37．核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：3：2：1：1．
    （2）（X代表卤原子）
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式是
    C4H10O
    C4H10O
    ，所含官能团名称是
    羟基
    羟基
    ．
    （2）②的化学反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ．
    （3）①的化学反应方程式是
    +
    浓硫酸
    △
    +H2O
    +
    浓硫酸
    △
    +H2O
    ．
    （4）一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是
    ．
    （5）检验有机物K中含有溴元素的实验操作是
    取少量有机物K，放于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，一段时间后，取出上层清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若有淡黄色沉淀生成，证明有溴元素
    取少量有机物K，放于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，一段时间后，取出上层清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若有淡黄色沉淀生成，证明有溴元素
    ．
    （6）X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有
    12
    12
    种，请写出任意一种的结构简式
    ．
    ①苯环上有三个取代基，其中两个为相同基团；②1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?厦门一模）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：

    （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式
    1s22s22p63S23P1
    1s22s22p63S23P1
    ；
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号表示）；
    （3）下列有关上述元素的说法，正确的是
    ④⑤
    ④⑤
    （填序号）；
    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
    （4）CA3分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，1mol B2A4分子中含有
    5
    5
    molσ键；
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高
    ．说明：O摄氏度=273K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
    请回答下列问题：
    （1）G基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d74s2
    1s22s22p63s23p63d74s2
    ．
    （2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：
    D＞E＞C
    D＞E＞C
    ．
    （3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是
    bd
    bd
    ．（填字母）
    a．B单质的熔点在同族单质中最高
    b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
    c．SiO44-与FE4-互为等电子体
    d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
    （4）ACD分子中含
    2
    2
    个σ键．
    （5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为
    [CoCl（NH3）5]Cl2
    [CoCl（NH3）5]Cl2
    ．
    （6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为
    LiC6
    LiC6
    ．

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    科目：高中化学 来源：四川省模拟题 题型：实验题

    镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
    (1)从转化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_________的烧杯中，充分搅拌后经_________、_________（填操作方法）干燥可得纯净的Mg(OH)2,在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和__________
    (2)写出转化④中发生反应的化学方程式__________________
    (3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同，下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答：
    ①为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl3,请用化学方式表示：_________；
    ②分液漏斗中应盛装的试剂是_________；
    ③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是_________
    (4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

    （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式              ；

    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是                （用元素符号表示）；

    （3）下列有关上述元素的说法，正确的是           （填序号）；

    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

    ④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

    ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

    （4）CA3分子的空间构型为            ，1 mol B2A4分子中含有         molσ键；

    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                           。

    说明：O摄氏度=273K

    【解析】原子中没有成对电子只有氢元素，即A是H。基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，说明这三种轨道分别是1s、2s和2p，又因为每种轨道中的电子总数相同，所以B是C。根据氢化物沸点变化趋势如图可判断，氢化物形成的晶体是分子晶体，但D的最高，沸点是100℃，说明氢化物中含有氢键，且D位于第二周期，故D是O。地壳中含量最高的金属元素是Al，即F是Al。G与F同主族，G的原子序数最大，则G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，所以C是N。

    （1）Al的原子序数是13，所以基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P1。

    （2）电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引了的大小，非金属性越强，电负性越大。C、N、O均属于同一周期元素，原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，即电负性大小顺序为O > N > C

    （3）氨气中含有氢键所以其沸点高于甲烷的，①不正确。CCl4、苯等有机溶剂均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断Ni(CO)4应为分子晶体，②不正确。氨气分子中的中心原子有4对电子对，其中有1对孤电子对，所以空间构型是三角锥形，采用sp3杂化，③不正确。镁合铝是金属，形成的是金属晶体，金属原子半径越小，金属离子的电荷数越多，金属键越强，所以④正确。比G的原子序数少1的元素是锌，由于锌的核外电子均是全充满，稳定，所以其第一电离能要大于Ga，⑤正确。

    （4）在CH2＝CH2中含有4个C－H单键和1个碳碳双键，而双键又是又1个σ键和1个键构成的，所以1mol乙烯中含有5molσ键。

    （5）氧化镁和氯化钠均属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，镁离子半径小于钠离子半径氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁的熔点高于氯化钠的。

     

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