Question

【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2 ．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3 ．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸润的溶液为 ． 作用是
（3）A中发生反应的化学方程式 ．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是 ． 用（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是 ．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42﹣
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

Answer 1

【答案】
（1）排出装置中的氧气
（2）氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2,防止污染空气
（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣； KSCN；溶液变红
（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
（6）乙丙
【解析】解：（1）装置中存在氧气，会对实验结果产生影响，故先排尽装置中的空气，

所以答案是：排出装置中的氧气；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气；

所以答案是：氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）A中发生反应为制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，

所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，离子方程式为：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，用KSCN溶液检验三价铁离子，现象是溶液变红；

所以答案是：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液变红；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，则能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根，则离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；

甲．B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，故错误；

乙．B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2，故正确；

丙．B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，故正确；

故选：乙丙．