【题目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（ ） 
A.1：1：1
B.1：3：1
C.2：1：4
D.1：1：4
【答案】D
【解析】解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3为1mol，Cu （NO3） 2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4；
故选D．
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【题目】如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：；。
写出B中盛有AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：。
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是。
（3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是；
应对装置C进行的操作是。
（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 ， 反应后洗气瓶中可能出现的现象是。
（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是。
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【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答： 
（1）烧瓶中反应的化学方程式是 ．
（2）装置B中盛放液体是 ， 气体通过装置B的目的是 ． 装置C中盛放的液体是 ， 气体通过装置C的目的是 ．
（3）烧杯E中盛放的液体是 ．
（4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．
（5）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol，生成的氯气用0.5mol/L的NaOH溶液L．
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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 直到为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ． 
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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（ ） 
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2
C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O
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【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图： 
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2 ．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3 ．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸润的溶液为 ． 作用是
（3）A中发生反应的化学方程式 ．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是 ． 用（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是 ．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．
过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
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【题目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是
A. 滤液中一定有Fe(NO3)3
B. 滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C. 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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【题目】根据问题进行计算：
（1）32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况）． ①计算产生NO的体积（标准状况）L
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）若将（2）中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需NaOH溶液的体积为mL．
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【题目】如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出． 
（1）装置B中试剂X是 ， 装置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是 ．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是 ．
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．
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