Question

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 直到为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ．

Answer 1

【答案】
（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色
（2）D
（3）0.00；26.10；26.10
（4）0.1044mol/L
【解析】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色；所以答案是：锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色；（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，测定c（待测）偏大，故A错误； B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）= 分析，测定c（待测）无影响，故B错误； C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，测定c（待测）偏大，故C错误； D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，测定c（待测）偏小，故D正确；故选D； （3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，所以答案是：0.00；26.10；26.10；（4）三次消耗的盐酸的体积为26.10mL，26.52mL，26.12mL，第二次舍去，其他两次溶液的平均体积为26.11mL，NaOH溶液的体积为25.00mL，
HCl～NaOH
1 1
0.1000molL﹣1×26.11mL C（NaOH）×25.00mL
解得：C（NaOH）=0.1044mol/L；
所以答案是：0.1044mol/L．
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．