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【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表:

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C. 工业上采用高温高压的条件,目的都是提高原料气的转化率

D. t℃时,向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100

【答案】D

【解析】A、根据表中数据可知随着温度的升高,平衡常数逐渐减小,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应,则△H小于0,选项A错误;B、催化剂不能改变平衡状态,因此使用催化剂不能改变CO的转化率,选项B错误;C、工业上采用5 ×103 kPa250℃的条件,其原因是催化剂的活性在此条件下最强,选项C错误;D、根据方程式可知

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

起始浓度(mol/L) 0.1 0.2 0

转化浓度(mol/L) 0.05 0.1 0.05

平衡浓度(mol/L) 0.05 0.1 0.05

所以该温度下平衡常数K,选项D正确答案选D

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请回答:

(1)B极是电源的___________ ,一段时间后,甲中溶液颜色 __________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明___________ ,在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ______________

(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______________ (填镀层金属镀件),电镀液是___________ 溶液(填写化学式)。当乙中溶液的pH13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为_____________ ,甲中溶液的pH_____________(填变大”、“变小不变”)。

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