【题目】下列叙述正确的是
A.晶体熔化时化学键一定发生断裂
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知： ①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语
回答下列问题：
（1）HmDm的电子式为 ．
（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为： ， 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程 ， 用电子式表示A2C的形成过程．
（4）在A,B,C,E形成的单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）． 
（5）由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式： ．
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【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率
D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
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【题目】有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A. 28.4 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 g·mol－1 D. 14.2 g·mol－1
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【题目】下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水的是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3
A.①③B.②③④C.②③D.全部
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【题目】下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是( )
A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液
D. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
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【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。
已知1：物质的溶解度（g/100g水）
物质 | 0℃ | 40℃ | 80℃ |
KCl | 28.0 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38.0 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163.0 | 215.0 | 376.0 |
已知2：①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
②Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+ ；
③Cr2O72-具有很强的氧化性
回答问题：
（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热、研磨或_______________等（要求写一条）。
（2）固体b中主要含有______________________（填写化学式）。
（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_______（填写仪器或用品名称）。
（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是____________________；不用盐酸调节溶液pH的原因是______________________________________。
（5）操作III发生反应的化学方程式是____________________________ ；
（6）写出焙烧时生成NaAlO2的化学方程式____________________。
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