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    【题目】下列叙述正确的是

    A.晶体熔化时化学键一定发生断裂

    B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高

    C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    【答案】D

    【解析】

    A．晶体熔化时化学键不一定发生断裂，如冰熔化时是物理变化，克服分子间的作用力，化学键不发生断裂，A选项错误；

    B．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，有的金属晶体的熔点很高，如金属钨熔点很高，比很多原子晶体的熔点高，B选项错误；

    C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，氢氧化钠是离子化合物，C选项错误；

    D．离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知： ①热稳定性：HmD＞HmC；
    ②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的电子层结构；
    ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语
    回答下列问题：
    （1）HmDm的电子式为 ．
    （2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为： ， 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：
    （3）用电子式表示C的氢化物的形成过程 ， 用电子式表示A2C的形成过程．
    （4）在A,B,C,E形成的单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．
    （5）由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

    D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

    A. 28.4 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 g·mol－1 D. 14.2 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能发生水解反应的是

    A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水的是(　　)

    ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3

    A.①③B.②③④C.②③D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质反应时，只能发生一个反应的是(　　)

    A.铁与硫B.碳与氧气

    C.二氧化硫和氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　)

    A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

    B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

    C. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液

    D. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。

    已知1：物质的溶解度（g/100g水）

    物质

    0℃

    40℃

    80℃

    KCl

    28.0

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38.0

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73.0

    Na2Cr2O7

    163.0

    215.0

    376.0

    已知2：①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。

    ②Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ；

    ③Cr2O72-具有很强的氧化性

    回答问题：

    （1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热、研磨或_______________等（要求写一条）。

    （2）固体b中主要含有______________________（填写化学式）。

    （3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_______（填写仪器或用品名称）。

    （4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是____________________；不用盐酸调节溶液pH的原因是______________________________________。

    （5）操作III发生反应的化学方程式是____________________________ ；

    （6）写出焙烧时生成NaAlO2的化学方程式____________________。

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