【题目】A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素.已知: ①热稳定性:HmD>HmC;
②Cm﹣、E(m﹣1)具有相同的电子层结构;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语
回答下列问题:
(1)HmDm的电子式为 .
(2)HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为: , 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为:
(3)用电子式表示C的氢化物的形成过程 , 用电子式表示A2C的形成过程.
(4)在A,B,C,E形成的单质中,符合下列转化关系的是(填元素符号).
(5)由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式: .
【答案】
(1)
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O;2:1
(3)
(4)Na、S
(5)6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O
【解析】解:A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素,A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小,则A、B为金属,A与B质子数之和是D质子数的3倍,则A、B的质子数之和为3的倍数,故A、B处于第三周期,则A为Na元素、B为Al元素;D的质子数为: =8,则D为氧元素;热稳定性:HmD>HmC,则C、D处于同一主族,且D的非金属性更强,故C为硫元素,m=2;根据;②Cm﹣、E(m﹣1)﹣具有相同的电子层结构,则E为Cl元素,(1)HmDm为H2O2 , 双氧水为共价化合物,其电子式为
,所以答案是:
;(2)HmC为H2S,C元素的具有漂白性的氧化物为SO2 , 二者反应生成生成单质硫和水,反应方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,该反应中硫化氢中﹣2价S元素被氧化生成S,二氧化硫中+4价S被还原生成S,则该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2:1,所以答案是:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;2:1;(3)C为S元素,其氢化物额硫化氢,硫化氢为共价化合物,分子中存在两个H﹣S键,用电子式表示其形成过程为
; A是Na、C是S元素,则AmC是Na2S,用电子式表示硫化钠的形成过程为
,
所以答案是: ;
;(4)A,B,C,E单质分别是Na、Al、S、Cl2 , 根据单质能连续被氧化可知,符合条件的是Na和S,
所以答案是:Na、S;(5)由A,B,D三种元素形成的化合物为NaAlO2 , E元素的最高价含氧酸为HClO4 , NaAlO2、HClO4按物质的量之比2:7反应,设物质的量分别为2mol、7mol,2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀,剩余的5mol高氯酸能够溶解氢氧化铝的物质的量为: =
mol,剩余氢氧化铝的物质的量为:2mol﹣
mol=
mol,所以反应生成铝离子和氢氧化铝的物质的量之比=
mol:
mol=5:1,该反应的离子方程式为:6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O,
所以答案是:6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O.
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【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/(mol·L-1) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度/(g·L-1) | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是( )
A. 若x<4,则2c1<c2
B. 若w3=w1,可断定x=4
C. 无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
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【题目】如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的___________ ,一段时间后,甲中溶液颜色 __________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明___________ ,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ______________。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______________ (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是___________ 溶液(填写化学式)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为_____________ ,甲中溶液的pH_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是______________。
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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图,已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量,生成1molN-N键释放167kJ热量根据以上信息和数据,下列热化学方程式正确的是
A. 2N2 = N4 △H = -882kJ·mol-1
B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = -441kJ·mol-1
D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1
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【题目】BaSO4在医疗上可做消化系统造影剂,2mol BaSO4含有的硫原子个数为
A. 2 B. 2×6.02×1023 C. 6 D. 6×6.02×1023
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【题目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为( )
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L
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【题目】在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是( )
A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4
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【题目】下列叙述正确的是
A.晶体熔化时化学键一定发生断裂
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
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