Question

【题目】A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知： ①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语
回答下列问题：
（1）HmDm的电子式为 ．
（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为： ， 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程 ， 用电子式表示A2C的形成过程．
（4）在A,B,C,E形成的单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．
（5）由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1
（3）
（4）Na、S
（5）6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O
【解析】解：A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为： =8，则D为氧元素；热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，（1）HmDm为H2O2 ， 双氧水为共价化合物，其电子式为 ，所以答案是： ；（2）HmC为H2S，C元素的具有漂白性的氧化物为SO2 ， 二者反应生成生成单质硫和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中硫化氢中﹣2价S元素被氧化生成S，二氧化硫中+4价S被还原生成S，则该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，所以答案是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；（3）C为S元素，其氢化物额硫化氢，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H﹣S键，用电子式表示其形成过程为 ； A是Na、C是S元素，则AmC是Na2S，用电子式表示硫化钠的形成过程为 ，
所以答案是： ； ；（4）A,B,C,E单质分别是Na、Al、S、Cl2 ， 根据单质能连续被氧化可知，符合条件的是Na和S，
所以答案是：Na、S；（5）由A,B,D三种元素形成的化合物为NaAlO2 ， E元素的最高价含氧酸为HClO4 ， NaAlO2、HClO4按物质的量之比2：7反应，设物质的量分别为2mol、7mol，2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的5mol高氯酸能够溶解氢氧化铝的物质的量为： = mol，剩余氢氧化铝的物质的量为：2mol﹣ mol= mol，所以反应生成铝离子和氢氧化铝的物质的量之比= mol： mol=5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O，
所以答案是：6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．