Question

【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到达平衡的时间/min	5		8
A的浓度/(mol·L－1)	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度/(g·L－1)	ρ1	ρ2

下列说法正确的是(　 　)

A. 若x＜4，则2c1＜c2

B. 若w3＝w1，可断定x＝4

C. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．若x＜4，则正反应为气体体积减小的反应，若甲、乙建立等效平衡，则2c1=c2，但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度c2＜2c1，故A错误；

B．起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，故B错误；

C．起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容器体积又相等，故有2ρ1=ρ2，故C正确；

D．v（A）=[（3mol÷2L）- c1mol/L]÷5min，因不知道c1的数值，故无法得出v(A)的数值，故D错误；

所以答案选C。