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    【题目】下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是(　　)

    A. 苹果、香蕉 B. 黄瓜、西红柿

    C. 米饭、面包 D. 鱼、鸡蛋

    【答案】D

    【解析】

    A、苹果、香蕉中富含维生素，故A错误；B、黄瓜、西红柿中富含维生素，故B错误；C、米饭、面包中富含淀粉，故C错误；D、鱼、鸡蛋中富含蛋白质，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体内最重要的供能物质是

    A．葡萄糖 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol·L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：W<X<Y<Z

    B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

    C. Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

    D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

    （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程；

    I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

    Ⅳ……

    (1)A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_________________，在该反应中浓盐酸表现了____性。

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。

    (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________。

    (5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____；离子方程式为____________________。

    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )

    A．33% B．40% C．50% D．65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时CO2(g)的物质的量/mol

    CO(g)

    SO2(g)

    S(g)

    CO2(g)

    甲

    1

    0.5

    0.5

    0

    a

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    0.8

    丙

    2

    1

    0

    0

    b

    下列说法正确的是（ ）

    A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

    B．b＝1.6

    C．平衡常数：K甲>K乙

    D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )

    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应 放入的化学物质是 ( )

    A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐

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