Question

有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：

（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有 、 、 ；

（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为 ；

（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有 、 、 ；

（4）合金中铝的质量分数为 。

 

Answer 1

24．（1）Fe2+、Al3+、H+ （2）Fe2O3 （3）Cl-、OH-、AlO2- （4）30%（2分）

【解析】

试题分析：（1）铝铁合金溶于足量盐酸中，发生的化学反应有：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HC=FeCl2+H2↑，合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有Fe2+、Al3+、H+；（2）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有Fe2+、Al3+、H+，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，该红褐色沉淀是Fe(OH)3，将沉淀滤出再灼烧至恒重得到Fe2O3；（3）在碱性环境下，铝元素的存在形式为AlO2-，得到的滤液中存在的阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；（4）灼烧后得到的是氧化铁，由于残留物的质量与原合金质量相同，这说明合金中铝的质量就是氧化铁中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数是。

考点：考查铝、铁及其化合物的性质。