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    摩尔是

    A．物质的量的单位

    B．物质的质量单位

    C．物质的数量单位

    D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位

     

    A

    【解析】

    试题分析：摩尔是物质的量的单位，答案选A.

    考点：物质的量的单位

     

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    若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0．9g/cm3。这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）

    A．18.4mol/L 34.7% B．20.4mol/L 38.5%

    C．18.4mol/L 38.5% D．20.4mol/L 34.7%

     

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    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

    A

    B

    C

    D

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    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

     

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    用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

    A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

    B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

     

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    下列关于物质分类的说法不正确的是

    A．冰和干冰既是纯净物又是化合物 B．CuSO4·5H2O属于纯净物

    C．纯碱和熟石灰都是碱 D．豆浆和雾都是胶体

     

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    (10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________(填字母)。

    （2）已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g) ＋6H2O(g) ΔH＝－1266.8 kJ/mol

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________________。

    （3）已知：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______________(填字母)。

    A．升高温度 B．使用催化剂

    C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；

    （2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

    （3）A、B、C的浓度不再变化；

    （4）混合气体的总压强不再变化；

    （5）混合气体的物质的量不再变化；

    （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

    （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

    A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）

     

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    反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

    A．温度、容积不变时，通入SO2气体

    B．移走一部分NH4HS固体

    C．容积不变，充入氨气

    D．保持压强不变，充入氮气

     

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    有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：

    （1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有 、 、 ；

    （2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为 ；

    （3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有 、 、 ；

    （4）合金中铝的质量分数为 。

     

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