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    用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

    A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

    B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

     

    D

    【解析】

    试题分析：氢氧化钠是易腐蚀易潮解的药品，应放在烧杯中称量，A错误；容量瓶不能作为稀释容器使用，B错误；定容时水超过刻度线，浓度偏小，应该重新配制，C错误；将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中，否则配制的浓度偏高，D正确，答案选D.

    考点：定物质的量浓度的溶液配制

     

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    A． 0.2Q B． 0.1Q

    C． 5Q D． 10Q

     

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    资料卡片：一些物质的溶解性

     

    OH-

    CO

    Cl-

    NO

    Na+

    溶

    溶

    溶

    溶

    Ca2+

    微

    不

    溶

    溶

    Ba2+

    溶

    不

    溶

    溶

    Mg2+

    不

    微

    溶

    溶

    （1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成。

    通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。

    （2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液。

    实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的 （填序号）。

    a. 玻璃棒 b. 普通漏斗 c. 烧杯 d. 容量瓶

    （3）再继续向滤液中加入AgNO3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成。

    第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是 （填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是

    。

     

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    下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

    A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3 NA

    B．5.6 g铁与足量盐酸反应产生的氢分子数为0.2NA

    C．标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2 NA

    D．80 g苛性钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L

     

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    能够鉴别溶液和胶体的方法是

    A．过滤 B．观察颜色及状态 C．利用丁达尔效应 D．萃取

     

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    摩尔是

    A．物质的量的单位

    B．物质的质量单位

    C．物质的数量单位

    D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位

     

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    A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

     

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