Question

有一包白色粉末，含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3中的2种。为确定其成分，现做以下实验。结合资料卡片中的物质溶解性，试分析：

资料卡片：一些物质的溶解性

	OH-	CO	Cl-	NO
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	不	溶	溶
Ba2+	溶	不	溶	溶
Mg2+	不	微	溶	溶

（1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成。

通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。

（2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液。

实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的 （填序号）。

a. 玻璃棒 b. 普通漏斗 c. 烧杯 d. 容量瓶

（3）再继续向滤液中加入AgNO3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成。

第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是 （填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是

。

 

Answer 1

（1）K2CO3（2）abc；（3）CaCl2 CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O

【解析】

试题分析：（1）将白色粉末溶于水生成白色沉淀，沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定含有碳酸钾，答案为K2CO3；（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）向滤液中加入硝酸和硝酸银产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，故一定含有的物质是CaCl2 ，则（2）中的白色沉淀为碳酸钙沉淀，碳酸钙和硝酸反应的方程式为 CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，答案为CaCl2 CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O.

考点：物质的检验