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    下列说法正确的是

    A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－

    B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液

    C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度

    D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成

     

    B

    【解析】

    试题分析：A错，因为还可能是碳酸根离子；B正确，加入硝酸钡无明显现象，已经排除了硫酸根离子和碳酸根离子，加入硝酸酸化的硝酸银，只有氯离子反应生成氯化银白色沉淀；C错，检验氢气时试管口应该向下，否则氢气损失掉，没有办法检验；D错，不助燃的气体不一定是二氧化碳。

    考点：物质的检验方法。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一包白色粉末，含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3中的2种。为确定其成分，现做以下实验。结合资料卡片中的物质溶解性，试分析：

    资料卡片：一些物质的溶解性

     

    OH-

    CO

    Cl-

    NO

    Na+

    溶

    溶

    溶

    溶

    Ca2+

    微

    不

    溶

    溶

    Ba2+

    溶

    不

    溶

    溶

    Mg2+

    不

    微

    溶

    溶

    （1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成。

    通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。

    （2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液。

    实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的 （填序号）。

    a. 玻璃棒 b. 普通漏斗 c. 烧杯 d. 容量瓶

    （3）再继续向滤液中加入AgNO3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成。

    第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是 （填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。配制时还欠缺的仪器是 。

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（精确到0.1）。

    （3）配制过程有以下操作：

    A．移液

    B．量取

    C．洗涤

    D．定容

    E．溶解

    F．摇匀

    其正确的操作顺序应是 (填序号)。

    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。

    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤定容时，俯视标线

    （5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

    （6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl－数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是

    A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 1mol/L的FeCl3

    C．150mL 3mol/L的KCl D．75mL 2mol/L的CaCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Cu2+、NH4＋ 、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，现取三份10 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

    ②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体

    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为

    2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

    A．NH4＋ 、SO42-一定存在

    B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为1 mol/L

    C．Cl－一定存在

    D．Ba2＋一定不存在，Cu2+、Ca2＋可能存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

    A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区八校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为

    ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

    A．③① B．③② C．①③ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度

    (mol·L－1)

    混合溶液的pH

    甲

    0．2

    0．2

    pH＝a

    乙

    c1

    0．2

    pH＝7

    丙

    0．2

    0．1

    pH>7

    丁

    0．1

    0．1

    pH＝9

    请回答：

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。

    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________ 。

    （4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

    c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；

    c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。

     

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